Sistemas material es un cuerpo o un conjunto de cuerpos, o de partes de un cuerpo, o de una porción de Universo que aislamos convenientemente para someterlo a estudio.
Cambios de estado de la materia
Es aquel que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades intensivas.
Agua destilada, hielo, oxígeno, etc.
Clasificación de los sistemas homogéneos
Sustancias puras
Son sistemas homogéneos que están formados por una sola sustancia.Poseen propiedades intensivas constantes, propias y exclusivas de ellas.
Resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.Ninguno de éstos permiten obtener porciones que no sean de esa sustancia pura.
Soluciones
Las soluciones también son sistemas homogéneos, pero éstos se hallan formados por más de una sustancia. Por eso pueden resolverse en fracciones (agua y sal) por medios físicos (destilación)
Sustancias puras |
Soluciones |
| Homogéneas | Homogéneas |
| No fraccionables: formadas por una sola sustancia | Fraccionables: formada por varias sustancias |
| Propiedades invariables y características | Sus propiedades varían. |
| Una sola clase de moléculas | Dos o más clases de moléculas |
Fraccionamiento de los sitemas homogéneos
Es la separación de un líquido cualquiera de otro con el cual está formando una solución (agua y sal; agua y alcohol)
Esta operación consiste en transformar un líquido en vapor y condensar el vapor por enfriamiento.
A) Destilación simple
Se emplea este método para separar un disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.
B) Destilación fracionada
Se emplea para separar dos o más líquidos mezclados que tienen diferentes puntos de ebullición
Es aquel que en distintos puntos de su masa posee diferentes propiedades intensivas.
Es aquel cuyas propiedades varían en forma gradual y continua.
Es cada uno de los sistemas homógeneos que componen un sistema heterógeneo.
Las fases están separadas unas de otras,por superficies llamadas interfases.
1. En el caso de un sistema formado por: hielo,agua y aire
2. En el caso del sistema agua-aceite
3. En un sistema agua-hielo-vapor de agua
Los sistemas heterogéneos se pueden clasificar en:
Dispersiones groseras: sus fases se distinguen a simple vista
Dispersiones finas: sus fases se distinguen con ayuda de una lupa o un microscopio.
Dispersiones coloidales: sus fases pueden observarse con el ultramicroscopio.Ejemplo: clara de huevo dispersa en agua,gelatina.
Las fases de un sistema heterogéneo pueden separarse por diferentes métodos
Métodos mecánicos |
Se realizan sin que ocurra entre el sistema y el ambiente que lo rodea un intercambio apreciable de calor(energía). |
| Imantación | Permite separar un sistema formado por arena-hierro.El método consiste en colocar el sistema sobre un vidrio o papel y deslizar por debajo de él un imán, siempre en el mismo sentido,hasta separar el hierro. |
| Filtración | Por este método se separa un sólido insoluble de un líquido.Ejemplo arcilla y agua.
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Levigación |
El método se emplea para separar por medio de una corriente de agua o aire, dos sólidos.Las partículas más livianas son arrastradas por la corriente.Ejemplo: para separar pepitas de oro, de arcilla se pasa una corriente de agua que arrastre la arcilla,quedando el oro. |
Tamización |
Sirve para separar dos sólidos de distinto tamaño de granos,valiéndose de un tamiz. Ejemplo: separación de arena y canto rodado; arena y harina |
Decantación |
Permite separar dos líquidos no miscibles (que no se mezclan), aprovechando su distinta densidad.Ejemplo: aceite y agua.También para separar un líquido de un sólido insoluble,como el caso de la arena y el agua. |
Centrifugación |
Se usa para separar una dispersión fina.Permite acelerar la decantación.Ejemplo: polvo de carbón disperso en agua |
Métodos físicos |
Se realizan cuando existe un intercambio de energía entre el sistema y el medio que lo rodea. |
Lixiviación |
Es un método donde intervienen procesos mecánicos y físicos,y mediante él se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno de ellos es soluble en un líquido. |
Evaporación |
Se emplea para separar un sistema sólido-líquido.Ejemplo:creta y agua |
Sublimación |
Se pueden separar dos sólidos, de los cuales uno volatiliza y luego sublima.Ejemplo : arena-yodo |
Clasificación de los fenómenos
Fenómeno es todo cambio que en sus propiedades,en su estructura o en sus relaciones presentan las sustancias o los cuerpos.
Fenómeno químico
| Fenómeno químico |
| El fenómeno no se puede repetir con la misma sustancia con la que se inicio. |
| El cambio que experimenta la sustancia es permanente. |
| Se modifica su estructura molecular |
Sistemas dispersos o mezclas
Mezcla: son sistemas homogéneos o heterogéneos formados por más de una molécula
A los sistemas dispersos homogéneos se los denomina soluciones ( una sola fase).
A los sitemas dispersos heterogéneos se los denomina dispersiones (varias fases)
Caracteres de los sistemas dispersos o mezclas
| Los componentes de las mezclas conservan sus propiedades. |
| Intervienen en proporciones variadas. |
| En ellos hay diferentes clases de moléculas. |
| Cuando son homogéneos se pueden fraccionar. |
| Cuando son heterogéneos se pueden separar en fases. |
En la solución de azúcar y agua, aunque no existe más que una fase, el agua se lo considera dispersante y al azúcar medio(no fase) disperso.
Dispersante |
Mezclas |
| Gaseosos | Gas en gas: aire Líquido en gas: niebla Sólido en gas: humo |
| Líquidos | Gas en líquido: oxígeno en agua Líquido en líquido: agua y alcohol Sólido en líquido: sal en agua |
| Sólidos | Gas en sólido:hielo con aire Líquido en sólido: azúcar húmeda Sólido en sólido: arena y azufre en polvo |
Clasificación de los sistemas dispersos
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